硫單質(zhì)有多種存在形式,主要的有S2,S4,S6,最常見的是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的S8,他們都有一個(gè)共同特點(diǎn),都是分別由這些分子構(gòu)成的,屬于分子晶體,分子內(nèi)形成非極性共價(jià)鍵,是非極性分子.
根據(jù)相似相溶原理,非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑,如四氯化碳；稍溶于弱極性溶劑,如乙醇,不溶于極性溶劑,二氧化碳是分子晶體,分子內(nèi)雖是極性共價(jià)鍵,但由于兩邊的極性共價(jià)鍵對稱抵消,整個(gè)二氧化碳分子實(shí)際上是非極性分子.所以硫單質(zhì)易溶于二氧化碳.
硫化氫是極性分子,結(jié)構(gòu)和水類似,所以也是可以溶于水的,但在水中溶的比較少.
硫化氫在酸中是基本不溶的,因?yàn)榱蚧瘹湓谌芤褐械娜芙鈱?shí)際上是電離變成氫離子和硫離子的過程,酸中大量的氫離子會抑制硫化氫的電離,使其在酸溶液中幾乎不溶,同理硫化氫在堿溶液中比在水中更易溶.
最后,相似相溶原理只是一般規(guī)律,不排除有很多的特殊情況,只是我們沒學(xué)到而已.在我們研究實(shí)際生活中物質(zhì)的規(guī)律時(shí),任何一種定理和原理都不是萬能的.研究自然科學(xué)要做到活學(xué)活用,而不是一成不變.