對于ABm型分子(A為中心原子,B為配位原子),分子的價(jià)電子對數(shù)可以通過下列計(jì)算確定：n＝1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m),配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子,氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算；若為離子,須將離子電荷計(jì)算在內(nèi)：n＝1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m±離子電荷數(shù)）,陽離子取“－”,陰離子取“+”.根據(jù)價(jià)電子對數(shù)可以有以下結(jié)論：
分子 價(jià)電子對數(shù) 幾何構(gòu)型 中心原子雜化類型
BeCl2 2 直線型 sp
BF3 3 平面三角形 sp2
SiCl4 4 正四面體 sp3
一般來講,計(jì)算出的n值即為雜化軌道數(shù),能直接對映中心原子的雜化類型.如：SO42－的n＝4,中心原子S原子為sp3雜化；NO3－的n＝3,中心原子N原子為sp2雜化；ClO3－、ClO4－的n均為4,Cl原子均為sp3雜化（但離子空間構(gòu)型不同,從價(jià)層電子對互斥模型看,前者為三角錐形,后者為正四面體型）.
這種方法不適用于結(jié)構(gòu)模糊或復(fù)雜的分子、離子,如NO2+、H2B＝NH2等的中心原子雜化類型學(xué)生就很難用該法進(jìn)行判斷,但可以從其它途徑確定.
是的,雜化軌道理論是用來解釋分子空間構(gòu)型而不是用來推測.