n是主量子數(shù),l是角量子數(shù),決定軌道形狀的就是l——軌道角動量量子數(shù).
l=0,是s電子,屬于s電子亞層,軌道形狀是球形；
l=1,是p電子,屬于p電子亞層,軌道形狀是無柄啞鈴形；
l=2,是d電子,屬于d電子亞層,軌道形狀是三葉梅花形,具體細(xì)化的話和磁量子數(shù)也有關(guān)系,因?yàn)檫@涉及到空間取向了；
l=3,是f電子,屬于f電子亞層,軌道形狀就很難用語言描述了.
不過l=3的時候就能排到至少120號元素,l=4應(yīng)該在8周期去了,實(shí)際很少用到.
這是原子軌道.分子軌道的時候又是原子間相互組合,軌道雜化之后形狀就更紛繁復(fù)雜了,主要有sp雜化,直線形,如CO2；sp2雜化,正三角形,C2H4(中心碳原子,相當(dāng)于是亞甲基-CH2,乙烯可以看成兩個亞甲基合在一起)；sp3雜化,正四棱錐形,CH4；不等性的sp3雜化是四面體NH3(N外層有5個電子,3個電子與H形成共用電子對,還有兩個孤對電子,也構(gòu)成了4個電子對；CH4就是4個電子對,但是由于NH3的4個電子對不完全一樣,所以……形狀看起來就和CH4不一樣,而是有點(diǎn)扁.)
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