在飽和溶液中加入CUSO4 是不能繼續(xù)溶解了 只有析出 CuSO4結(jié)合水生成了 CuSO4.5H2O這樣使得溶劑減少 溶液變成過(guò)飽和 繼續(xù)析出 所以溶液質(zhì)量減少 選C是對(duì)的
AC錯(cuò)是析出的質(zhì)量是錯(cuò)的
CuSO4------CuSO4.5H2O
160 250
1.6 2.5g 所以第一次1.6g就能析出2.5g 析出后的溶液還要繼續(xù)析出 因此在這幾項(xiàng)了只能選C
[高一化學(xué)]在20℃時(shí),向100g飽和CuSO4溶液中加入1.6gCuSO4白色粉末……
[高一化學(xué)]在20℃時(shí),向100g飽和CuSO4溶液中加入1.6gCuSO4白色粉末……
在20℃時(shí),向100g飽和CuSO4溶液中加入1.6gCuSO4白色粉末,下列敘述中正確的是(20℃時(shí),CuSO4的溶解度為79.6g/100g水)：
A.溶液仍為飽和,析出膽礬2.5g
B.溶劑減少0.9g,析出膽礬2.5g
C.溶液質(zhì)量減少,析出膽礬約為4.5g
C為什么對(duì)?
A、B為什么錯(cuò)?
問(wèn)題主要是析出膽礬的質(zhì)量，那個(gè)4.5g是怎么算出來(lái)的
在20℃時(shí),向100g飽和CuSO4溶液中加入1.6gCuSO4白色粉末,下列敘述中正確的是(20℃時(shí),CuSO4的溶解度為79.6g/100g水)：
A.溶液仍為飽和,析出膽礬2.5g
B.溶劑減少0.9g,析出膽礬2.5g
C.溶液質(zhì)量減少,析出膽礬約為4.5g
C為什么對(duì)?
A、B為什么錯(cuò)?
問(wèn)題主要是析出膽礬的質(zhì)量，那個(gè)4.5g是怎么算出來(lái)的
化學(xué)人氣：352 ℃時(shí)間：2019-12-29 16:21:35
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