在化學(xué)反復(fù)平衡中,壓縮體積,反應(yīng)向氣體減少方向移動,那擴(kuò)大體積呢
在化學(xué)反復(fù)平衡中,壓縮體積,反應(yīng)向氣體減少方向移動,那擴(kuò)大體積呢
在一個(gè)密閉容器中 反應(yīng) a A (g) == b B (g) 可逆
達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)候,B的濃度是原來的60%
反應(yīng) 應(yīng)該是向正方向進(jìn)行 ,可是用微觀的 碰撞理論怎么解釋呢
a和b 的關(guān)系,是a>b,還是a
在一個(gè)密閉容器中 反應(yīng) a A (g) == b B (g) 可逆
達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)候,B的濃度是原來的60%
反應(yīng) 應(yīng)該是向正方向進(jìn)行 ,可是用微觀的 碰撞理論怎么解釋呢
a和b 的關(guān)系,是a>b,還是a
化學(xué)人氣：158 ℃時(shí)間：2019-10-10 06:07:17
優(yōu)質(zhì)解答
如果假設(shè)平衡不移動,反應(yīng)后B的濃度是原來的50%,現(xiàn)在是60%,反應(yīng)一定是向右進(jìn)行的,體積增大,反應(yīng)向生成B的方向進(jìn)行,因此b大于a,由于體積增大,壓強(qiáng)減小,分子間作用力減小,分子碰撞減少,更有利于物質(zhì)從a分解為b
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