當(dāng)然不能,速率不管任何時(shí)候都有你所說的那關(guān)系
平衡的定義是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
比如說此反應(yīng)中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡
也可以換種說法是 生成H2的速率是生成HI速率的一半 這才是平衡狀態(tài)
總之一個(gè)要是正反應(yīng)一個(gè)要是逆反應(yīng)的才行
證明可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)也可以用氣體顏色不變來衡量,因?yàn)橹挥蠭2有顏色,顏色不變即I2濃度不變,即達(dá)到平衡狀態(tài)
以上回答你滿意么?
對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．各物
對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．各物
對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的量的濃度比2 :1:1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時(shí) 為什么C選項(xiàng)不正確?
對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．各物質(zhì)的量的濃度比2 :1:1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時(shí) 為什么C選項(xiàng)不正確?
化學(xué)人氣：965 ℃時(shí)間：2019-08-31 09:28:18
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