思路：要求反應(yīng)消耗硝酸的量,就要分成兩部分——①發(fā)生氧化還原反應(yīng)的硝酸的量②作為硝酸銅酸根的量,這一部分不發(fā)生氧化還原反應(yīng).
但是解這個(gè)題目,不需要復(fù)雜的計(jì)算,找到關(guān)鍵的點(diǎn)：①根據(jù)元素守恒,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的硝酸的量與生成的氣體的量相等（包括NO和NO2）；②根據(jù)電荷平衡,一個(gè)銅離子,要配兩個(gè)硝酸根離子.
生成的氣體的量=1.12/22.4=0.05mol
銅的量=1.92/64=0.03mol
因此,所求硝酸總量=n（Cu）×2＋n（NO+NO2）
結(jié)果就是0.11mol了.
高一 化學(xué) CU HNO3 請(qǐng)?jiān)敿?xì)解答,謝謝!(19 23:43:7)
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將1.92gCu和一定量的濃硝酸反應(yīng),隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量是?
將1.92gCu和一定量的濃硝酸反應(yīng),隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量是?
其他人氣：260 ℃時(shí)間：2020-09-13 12:28:13
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