高錳酸鉀c： 0.02 mol/L
一般用高錳酸鉀滴定亞鐵吧
T Fe2+/KMnO4 =0.00558g/ml
算法不懂的話再追問麻煩給個(gè)詳細(xì)過程。。。滴定反應(yīng) 2KMnO4 + 5H2C2O42 +3 H2SO4 ====2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O高錳酸鉀對草酸鈣反應(yīng)摩爾比 2:5 ， 即參加反應(yīng)的高錳酸鉀摩爾數(shù) = 2/5 草酸鈣摩爾數(shù) 滴定度T的概念要知道，就是1ml 高錳酸鉀能滴定0.006405g草酸鈣。假設(shè)1ml ( 0.001L) 高錳酸鉀參與了反應(yīng)，按摩爾數(shù)有 c(KMnO4) *0.001= 2/5 * 0.006405/128.1 , 解得c(KMnO4) = 0.02mol/L高錳酸鉀滴定亞鐵離子，反應(yīng)式 5Fe2+ KMnO4 + 4H2SO4 =5Fe3+ MnSO4 + K2SO4+4H2O摩爾比 5:1 ，則高錳酸鉀摩爾數(shù) = 1/5 亞鐵離子摩爾數(shù)假設(shè)1ml 0.02mol/L高錳酸鉀參與反應(yīng)， c(KMnO4)*0.001 = 1/5 * nFe2+ 解得nFe2+ =0.0001 mol mFe2+ = nFe2+ * MFe2+= 0.00558g 則滴定度T為0.00558g/ml 亞鐵離子摩爾質(zhì)量55.8g ，草酸鈣摩爾質(zhì)量128.1g。解題關(guān)鍵是，一要知道滴定度的概念和計(jì)算方法二是要找準(zhǔn)相關(guān)反應(yīng)式的摩爾數(shù)計(jì)量關(guān)系