原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極.這是人為規(guī)定的.
在銅鋅原電池中,鋅失去電子被氧化,所以鋅是負(fù)極.銅電極本身并不參加反應(yīng),而是溶液中的氫離子在銅電極上獲得電子被還原為氫氣.但因在銅上發(fā)生的是還原反應(yīng),所以是正極.
鋅失去的電子經(jīng)導(dǎo)線由外電路傳到銅電極上,溶液中的氫離子在銅電極上獲得電子被還原.
電子的流動(dòng)方向是由電極電勢(shì)的高低決定的.電子由電極電勢(shì)低的一極流向電極電勢(shì)高的一極.電流的流動(dòng)方向正好相反.
任何氧化還原反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池.還原劑在負(fù)極失電子被氧化,氧化劑在正極得電子被還原.當(dāng)然還要有合適的電解質(zhì)溶液,電極材料等.