（1） 0.3mol/L/min 1
看圖吧,不清楚的話點(diǎn)擊放大
（2） 大于, 乙容器的體積大于甲容器的體積,濃度減小,反應(yīng)速率減慢,達(dá)平衡所需時(shí)間長(zhǎng).
【二】
（1） 中和過量的鹽酸
（2） 6.5mol/L
由“當(dāng)NaOH溶液的體積V2＝650mL時(shí),沉淀量達(dá)最大值”,可知此時(shí)所得溶液是NaCl溶液,根據(jù)電荷守恒即可解決.
始態(tài)：鹽酸、NaOH溶液、Al2O3、Fe2O3； 終態(tài)：NaCl溶液、Al(OH)3、Fe(OH)3
特征：NaCl溶液呈電中性（電荷守恒）
計(jì)算：n(Na+)×1＝n(Cl-)×1
c(NaOH)×V〔NaOH(aq)〕＝c(HCl)×V〔HCl (aq)〕
0.650L×1mol·L-1＝c(HCl)×0.100L
解得：c(HCl) ＝6.50mol·L-1
(3)n(Al2O3)=0.05mol n(Fe2O3)=0.05mol
由關(guān)系式①可知：1Al2O3~2Al（OH）3~消耗2NaOH
則n（Al2O3）=1mol/L×(0.75-0.6)L÷2=0.05mol
∴n（Fe2O3）=n（Al2O3）=0.05mol
【三】
（1） Fe Cl2 H2
（2）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （條件是點(diǎn)燃）
（3）2H+ + Fe＝Fe2+ + H2 ↑
（4）2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl－
