一、選擇題：下列各題只有一個(gè)符合要求的答案（每題3分,共30分）
1．宣傳科學(xué)知識,揭露偽科學(xué),是我們的義務(wù).下列各項(xiàng)中屬于偽科學(xué)的是 （ ）
A．用催化劑將水變?yōu)槿加停ㄓ商細(xì)湓亟M成）B．使白磷在空氣中自燃
C．用液氫發(fā)射火箭 D．用掃描隧道顯微鏡可觀察到分子的圖像
2．在2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的反應(yīng)中,反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是 （ ）
A．元素種類 B．各元素的化合價(jià) C．物質(zhì)的質(zhì)量總和 D．各種原子的數(shù)目
3．綠色燃料物質(zhì)X,其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷：X化學(xué)式為 （ ）
A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
4．某純凈物A稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出的結(jié)論
是（ ）
A．由四種元素組成 B．A是化合物 C．A中含有水 D．A不穩(wěn)定
5．已知反應(yīng)3A+2B=2C+D,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí),質(zhì)量比為3：4.若生成C和D共140g,則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為 （ ）
A．60g B．80g C．90g D．120g
6．鎂在氧氣中燃燒,化學(xué)方程式為2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO,則下列敘述正確的是 （ ）
A．5g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂B．4.8g鎂和3.2g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂
C．3g鎂和5g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂D．3.2g鎂和4.8g氧氣反應(yīng)生成8g氧化鎂
7．做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí),先通氫氣片刻,再加熱氧化銅；停止反應(yīng)后,先停止通氫氣,再熄滅酒精燈,結(jié)果失敗了,是因?yàn)榘l(fā)生了 （ ）
A．CuO+H2△＝Cu+H2O B．2H2O通電 2H2↑+O2↑
C．2H2+O2點(diǎn)燃2H2O D．2Cu+O2△＝2CuO
8．等質(zhì)量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量比是 （ ）
A．1：4：7 B．6：3：4 C．7：4：1 D．28：7：4
9．17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土,1768年科學(xué)家拉瓦錫對此進(jìn)行研究.他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器,反復(fù)加熱蒸餾101天,發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀,稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量.對于這項(xiàng)研究的說法錯(cuò)誤的是 （ ）
A．精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B．水在長時(shí)間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥?
C．物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D．沉淀物來自于蒸餾器本身
10．在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 21
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 12 15 待測
已知X的相對分子質(zhì)量為n,Q的相對分子質(zhì)量為2n.下列推理正確的是（ ）
A．反應(yīng)后生成15gZ B．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12g
C．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1
D．該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3
二、填空題
11．（4分）根據(jù)植物的光合作用：CO2 + H2O 淀粉 +O2,可知淀粉中一定含
有 元素,可能含 元素.
12．（10分）在下列化學(xué)方程式中屬于
（1）化學(xué)式寫錯(cuò)的是 （ ） （2）“↑”“↓”符號使用不當(dāng)?shù)氖牵?）
（3）反應(yīng)條件不對的是（ ） （4）未配平的是 （ ）
（5）完全正確的是 （ ）
A．H2O通電H2↑+O↑ B．S+O2燃燒===SO2
C．KClO3 MnO2═══△ KCl+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
E．Fe↓+H2SO4=FeSO4+H2
13．（6分）寫出下列化學(xué)方程式
（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體可在用鉑、鈀作催化劑的條件下,使CO與NO反應(yīng)生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體： ；
（2）為延長白熾燈泡的使用時(shí)間,燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷以減少燈絲氧化 ；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒極細(xì)的鐵粉,食用后在胃液里（含少量鹽酸）可轉(zhuǎn)變?yōu)槿梭w所需的亞鐵鹽,以防缺鐵性貧血： .
14．（10分）按要求書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式
有水生成的置換反應(yīng)：
有水生成的分解反應(yīng)：
生成水的化合反應(yīng)：
水參加的分解反應(yīng)：
家用液化氣（CxHy）完全燃燒,生成二氧化碳和水：
15．（6分）“有其他的物質(zhì)生成”是判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù).但在實(shí)際化學(xué)反應(yīng)中,常常根據(jù)反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象來確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生.請根據(jù)你對化學(xué)變化的理解填寫下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
（1）將點(diǎn)燃的硫放入盛氧氣的集氣瓶中
（2） 有氣泡產(chǎn)生
（3） 有顏色的變化
16．（6分）質(zhì)量守恒定律指出：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.要證明這一定律,實(shí)驗(yàn)必須在一密閉容器中進(jìn)行,或在敝口容器中實(shí)驗(yàn)時(shí),無氣體逸出或不與空氣中某物質(zhì)反應(yīng).請運(yùn)用必要實(shí)驗(yàn)儀器,仿照示例,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明質(zhì)量守恒定律,畫出裝置圖,指出設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的名稱.
實(shí)驗(yàn) （1） （2） （3）
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)名稱 白磷自然 鋅與稀硫酸反應(yīng)
17．（8分）下面四個(gè)觀點(diǎn)皆是錯(cuò)誤的,請各找一個(gè)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)方程式,否定以下各錯(cuò)誤觀點(diǎn),例如：“氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng),”證明它錯(cuò)誤的實(shí)例：CH4＋2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
錯(cuò)誤說法 否定例證（化學(xué)方程式）
（1）分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成
（2）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
（3）置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)參加
（4）原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化
三、簡答題（6分）（相對原子量：O-16,S-32）
18．將16g硫在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒,有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
給定氧氣質(zhì)量/g 10 15 16 20 24 32
生成二氧化硫的質(zhì)量/g 20 30 32 32 32 32
（1）S與O2在反應(yīng)中的質(zhì)量比是多少?
（2）16gS完全反應(yīng)消耗O2多少克,生成SO2多少克?
（3）試解釋為什么產(chǎn)物的量增加到一定限度后就不再改變?
四、計(jì)算題：（14分）
19．（6分）飼養(yǎng)觀賞魚,可以陶冶人的情操,增進(jìn)人們對生活的熱愛.空運(yùn)觀賞魚,必須密封.為了解決魚的吸氧問題,可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式：CaO2）,過氧化鈣與水反應(yīng),生成氫氧化鈣Ca(OH)2和氧氣.
（1）寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.
（2）一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品2.0g,加入到足量的水中,生成了224mL氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）.試計(jì)算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（相對原子質(zhì)量：H-1,O-16,Ca-40）
20．（8分）煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不僅是極大的浪費(fèi),而且因煤中含有硫,燃燒后生成的二氧化硫會造成空氣污染.某工廠用煤做燃料,每天燃燒含硫2%的煤4.8×103kg.
（1）試計(jì)算每天該廠排放到空氣中的二氧化硫?yàn)槎嗌偾Э?（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),下同）
（2）該廠廢氣中二氧化硫的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測定：SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI.現(xiàn)取該廠廢氣樣品500mL,用含碘4×10-7g的碘溶液與廢氣中二氧化硫恰好完全反應(yīng),試計(jì)算該廠排放的廢氣是否符合國家規(guī)定的工業(yè)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)（廢氣中二氧化硫的含量不得超過0.15mg/m3）（相對原子質(zhì)量：H-1,O-16,I-127）