首先此反應(yīng)正方向是吸熱的.開(kāi)始通入的是N2O4,正反應(yīng)方向速率大,體積增大.如果不改變條件,到平衡時(shí)相當(dāng)于甲的壓強(qiáng)大于乙,所以甲中N2O4濃度較大.因此增加乙容器的壓強(qiáng)或者提高甲的溫度可以滿足條件,則AB可以.換個(gè)角度,C選項(xiàng),甲中又加入N2O4使其濃度增大,平衡時(shí)只是減弱這種濃度差,并不能完全消除,所以C使甲的N2O4濃度更大.所以C不能采取,為所求答案.AB選項(xiàng)可以的原因在說(shuō)詳細(xì)點(diǎn)A選項(xiàng)，這個(gè)反應(yīng)是體積不相等的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)是有影響的。增大壓強(qiáng)可以使平衡向體積減小的方向，也就是生成N2O4的方向移動(dòng)，壓縮乙容器的容積相當(dāng)于增大其內(nèi)部壓強(qiáng)，這樣就可以和甲容器壓強(qiáng)相等，從而使N2O4的物質(zhì)的量濃度和甲中相等。B選項(xiàng)中，生成NO2的方向是吸熱的，這樣的話如果升高內(nèi)部溫度，平衡就會(huì)向此方向移動(dòng)，那么甲容器里的NO2濃度會(huì)增大，N2O4濃度減小，所以也滿足題意。