一樓把問題看錯(cuò)了,二樓有點(diǎn)太簡單.來補(bǔ)充一下：
不一定正確,如果是吸熱反應(yīng)原命題成立,放熱反應(yīng)則形成新化學(xué)鍵（即形成生成物）時(shí)釋放的能量更多,二者之差就是反應(yīng)放熱量,也就是通常所謂的被釋放的化學(xué)能.如果破壞化學(xué)鍵耗能與成鍵釋放能相同,則反應(yīng)既不吸熱也不放熱.
舉例：2H2+O2=2H2O,在發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)系統(tǒng)首先須消耗能量（即活化能）,以打斷H-H鍵和O-O鍵,游離的H原子和O原子之間具有更強(qiáng)的結(jié)合力,從而形成H-O鍵釋放能量.我們知道這個(gè)反應(yīng)是放熱的,根據(jù)能量守恒我們可以推測,釋放的能量一定比開始消耗的能量多.
如果你想進(jìn)一步證實(shí),你可以去查一下三種鍵的鍵能,根據(jù)鍵能可以計(jì)算出反應(yīng)熱,看看和查的反應(yīng)熱是否一致.