HClO2------ClO2+Cl2+H20
反應(yīng)前HClO2中氯元素的化合價(jià)為+3價(jià),反應(yīng)后ClO2和Cl2中氯元素的化合價(jià)分別為+4價(jià)和0價(jià),由HClO2轉(zhuǎn)化為Cl2每個(gè)氯原子化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)得到3個(gè)電子,1個(gè)氯分子共計(jì)得到電子為3e^-*2=6e^-,由HClO2轉(zhuǎn)化為ClO2化合價(jià)由+3變?yōu)?4價(jià),失去1個(gè)電子.根據(jù)得失電子數(shù)相等,可知需要6個(gè)ClO2分子.所以在HClO2加上計(jì)量數(shù)6,反應(yīng)有2摩爾氯原子轉(zhuǎn)化為氯氣分子,6摩爾轉(zhuǎn)化為ClO2,因此反應(yīng)前一共需要氯原子為8摩爾,所以在HClO2前加計(jì)量數(shù)8,然后根據(jù)觀察法即可配平.
8HClO2=6ClO2+Cl2+4H20
希望我的回答能對(duì)你有幫助!為什么要3e-*2，不應(yīng)該是原子個(gè)數(shù)*元素化合價(jià)變化數(shù)*物質(zhì)的量，也就是說3-的cl變成cl單質(zhì)是3e-，3-的氯變成4+的是失7e-，也就是總共失10e-你好！得失電子總共不是你說的10e-因?yàn)?HClO2中氯原子分為兩部分,一部分轉(zhuǎn)化為ClO2,一部分轉(zhuǎn)化為Cl2.其中2molHClO2轉(zhuǎn)化為1molCl2，每個(gè)氯原子由+3價(jià)變0價(jià)，得到3個(gè)電子，2molHClO轉(zhuǎn)化為1molCl2,1mol氯分子含有的是2mol氯原子,所以2molCl,需得到的電子為:3e^-*2=6e^-;根據(jù)得失電子總數(shù)相等,失去電子的總數(shù)也應(yīng)為6e^-,但1molHClO2轉(zhuǎn)化為1molClO2失去1mole^-,所以需要6molHClO2失去電子,因此在ClO2前加計(jì)量數(shù)為6,2molCl得到電子、6molCl失去電子，共計(jì)8molHClO2，綜上所述可配平。希望能讓你明白。祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！