我需要知道兩個(gè)條件：氫氧化鎂的溶度積 K1和氨水的電離平衡常數(shù) K2
氫氧化鎂沒有沉淀,意味著鎂離子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根據(jù)溶度積公式
[Mg2+] * [OH-]^2 =K1
計(jì)算出 [OH-]=平方根(K1/[Mg]),
再根據(jù)氨水的電離平衡公式
[NH4+] * [OH-] / [NH3`H2O] =K2
將之前計(jì)算的氫氧根濃度代入（同一個(gè)溶液中,濃度共享）,氨水濃度就取0.1mol/L(因?yàn)殡婋x度小,可以作如此近似）,則可計(jì)算出銨根離子的濃度：
0.1 * K2 * 平方根([Mg]/K1)
不夠就多加銨鹽吧!
在0.010摩爾每升的的氯化鎂和0.10摩爾每升的氨水混合溶液中,銨根離子的濃度至少為多少時(shí),
在0.010摩爾每升的的氯化鎂和0.10摩爾每升的氨水混合溶液中,銨根離子的濃度至少為多少時(shí),
才能防止生成氫氧化鎂沉淀,
才能防止生成氫氧化鎂沉淀,
化學(xué)人氣：407 ℃時(shí)間：2019-11-12 14:47:19
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