用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導(dǎo)管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍(lán)色石蕊試液.
原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應(yīng),制取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亞硫酸,很不穩(wěn)定,易分解.二氧化硫還能跟某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),具有漂白性.
準(zhǔn)備和操作：
1.二氧化硫的制取亞硫酸鹽跟硫酸反應(yīng)可制得較純的二氧化硫.例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克,分液漏斗里盛濃硫酸,裝置如圖7-70所示.(見圖)
實驗開始時,將濃硫酸逐滴加入燒瓶里,立即有二氧化硫氣體發(fā)生,不需加熱.當(dāng)亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發(fā)生氣體的速度減慢時,可以微微加熱,以加速反應(yīng)的進(jìn)行.二氧化硫容易跟水反應(yīng),所以要用向上排空氣法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出現(xiàn)濃厚的白煙,表示二氧化硫已收集滿.二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體,勿使它逸散出來污染空氣.
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~銅和濃硫酸反應(yīng)也行,但不純~
②制取少量純度不高的SO2時,可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來制得.Cu+2H2SO4（濃）（加熱）=CuSO4+2H2O+SO2↑