室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入適量稀鹽酸,調(diào)整溶液pH=7.我除了D項(xiàng)其他都不懂
室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入適量稀鹽酸,調(diào)整溶液pH=7.我除了D項(xiàng)其他都不懂
A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]
B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]變大
C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小,但c(H+)增大
D.pH=7時(shí),溶液中c( Na+)= c(CN-)
A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]
B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]變大
C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小,但c(H+)增大
D.pH=7時(shí),溶液中c( Na+)= c(CN-)
化學(xué)人氣：262 ℃時(shí)間：2020-05-19 19:25:07
優(yōu)質(zhì)解答
A、解釋一：HCN是極弱酸,電離常數(shù)數(shù)量級(jí)是10^-10,CN-水解常數(shù)數(shù)量級(jí)是10^-4,所以其電離程度小于水解,所以當(dāng)HCN和CN-濃度相同的情況下,CN-水解比HCN電離的多,所以[CN-]＜[HCN],A錯(cuò)誤.解釋二：混合后加入鹽酸pH才變?yōu)?..
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