先說那個(gè)第一個(gè),Na2O就不可能存在,當(dāng)然你認(rèn)為它生成了NaOH,但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的,所以O(shè)H-不可能存在了.S在OH- 的環(huán)境中（條件加熱）會(huì)自身歧化成S2-和SO3 2-其實(shí)把所有的綜合起來會(huì)發(fā)現(xiàn),本身有點(diǎn)類似于...第一步是強(qiáng)酸制弱酸，然后SO2跟S2-歸中反應(yīng)么，合起來就是2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓可以這么理解，其實(shí)離子方程式更直觀，就是酸性條件下SO3 2- 和S2-的反應(yīng)。樓下說：硫離子和亞硫酸根離子先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是強(qiáng)酸制弱酸，你怎么看？離子嘛：2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-，2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+HSO3-但2S2-+SO3-+H+=3S↓+3H2O對不對？這條怎么說？在溶液中基本以離子的形式存在，所以你說H2S也好，或者直接變成H+，S2-，都有點(diǎn)說不清。比如NaCl溶液中加入 KNO3， 溶液就是混合的，也可以認(rèn)為里面含有KCl和NaNO3,而且把溶液蒸干的話，這四種物質(zhì)可能都含有（要去查溶解度，理論上都有）離子嘛：2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-，2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+HSO3-但2S2-+SO3-+H+=3S↓+3H2O對不對？這條怎么說？你的方程式已經(jīng)把中間過程略去了。實(shí)際上的反應(yīng)還是要由S2-和SO3 2- 在酸性條件下反應(yīng)的。也就是SO3 2- + S2- + 6H+= 3S↓ + 3H2O，但是這個(gè)是實(shí)質(zhì)，考慮到這里的物質(zhì)，所以2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ 2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓離子式（ 系數(shù)不能改 ） 第一個(gè)對的，第二個(gè)系數(shù)參照我這個(gè)配平（其實(shí)只能省去Na+）就像Ba（OH）2和等物質(zhì)的量的H2SO4 ,NaHSO4反應(yīng)的離子方程式不一樣一個(gè)道理