CaO少量時:
3CaO+3H2O+2NH4Al(SO4)2==3CaSO4↓+2(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
CaO適量時:
2CaO+2H2O+NH4Al(SO4)2===2CaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓
CaO完全過量時:
5CaO+H2O+2NH4Al(SO4)2===4CaSO4↓+2NH3·H2O+Ca(AlO2)2↓
因為Ca(OH)2為微溶物,其加入水后難以確定是否全溶于水,
而這里有CaO,所以本題不宜打離子反應方程式.
然后我要說明樓上的錯誤了.
(AlO2)-是不會與NH3絡合（現(xiàn)在的標準說法是配合）形成絡合物（配合物）的.
這里用高中知識解釋是行不通的,只有用大學的.
你可以自己去了解下Lewis酸堿理論,這里Al3+是這個理論所認為的硬酸與硬堿配合才會穩(wěn)定,而NH3是軟堿O2-是硬堿,所以Al3+形成的(AlO2)-是不會與NH3作用的另外就是Al3+也不能與NH3配合而寧可形成Al(OH)3與氫氧根中的氧配合.CuS也是高中一個很明顯的例子,Cu2+為強軟酸S2-為強軟堿,它們形成CuS由于穩(wěn)定的配合而就連硫酸都不能將其溶解.