鐵遇濃硝酸在常溫下會(huì)鈍化,加熱時(shí)反應(yīng)：少量鐵：Fe+6HNO3(濃)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O過(guò)量鐵：Fe+4HNO3(濃)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O鐵和稀硝酸反應(yīng)：少量鐵：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O過(guò)量鐵：3Fe+8HNO3(...鐵不都是變成二價(jià)，為什么還和酸的量有關(guān)。能否簡(jiǎn)單舉例一下？什么簡(jiǎn)單數(shù)字說(shuō)說(shuō)若剩余的鐵是相等的呢？若剩余的鐵相等則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等我們關(guān)鍵是沒(méi)法判斷什么濃度算濃硝酸，什么濃度算稀硝酸，只能知道開(kāi)始時(shí)濃硝酸，生成NO2，后來(lái)變成稀硝酸，生成NO，但是不知道轉(zhuǎn)變的臨界點(diǎn)是什么，即濃度減小到什么程度算是稀硝酸了我們無(wú)法準(zhǔn)確知道。所以我無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算出2.24L氣體中有多少是NO，多少是NO2，消耗的鐵到底多少也沒(méi)法算出。我前面說(shuō)錯(cuò)了，既然收集到的氣體是2.24L已經(jīng)確定，那加入的酸量應(yīng)該也是確定的。硫酸那組消耗掉的鐵我們可以知道，因?yàn)闊o(wú)論和濃還是稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)掉的鐵和生成氣體的比例都是1：1，但是硝酸那組我們就無(wú)法確定了，因?yàn)楹蜐?、稀硝酸反?yīng)鐵和生成氣體的比例是不一樣的，所以無(wú)法確定，原因我上面說(shuō)了，我們不知道NO和NO2的比例。若想判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，一個(gè)是想辦法得知2.24L中NO、NO2分別占了多少，一個(gè)是得知消耗了多少鐵，若消耗的鐵一樣即剩余質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等