你的理解有誤!分子從常態(tài)轉(zhuǎn)為容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能,也就是說活化能越低,分子從常態(tài)轉(zhuǎn)為容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量越低,所需能量越低,你給他一小部分能量,它就能轉(zhuǎn)化,自然更容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)啦!
你可以把活化能堪看成常態(tài)轉(zhuǎn)成活躍狀態(tài)的門檻,門檻越低,不是越容易轉(zhuǎn)化!
為什么Fe3＋和過氧化氫促使過氧化氫分解,是降低活化能?
為什么Fe3＋和過氧化氫促使過氧化氫分解,是降低活化能?
分子從常態(tài)轉(zhuǎn)為容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能.就活化能的概念,要促使過氧化氫分解,不是應(yīng)該提高能量,提高活化能嗎?像加熱促使過氧化氫分解一樣,得到能量,需要活化能.可加入催化劑促使過氧化氫分解,為什么是降低呢?
分子從常態(tài)轉(zhuǎn)為容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能.就活化能的概念,要促使過氧化氫分解,不是應(yīng)該提高能量,提高活化能嗎?像加熱促使過氧化氫分解一樣,得到能量,需要活化能.可加入催化劑促使過氧化氫分解,為什么是降低呢?
化學(xué)人氣：938 ℃時間：2020-05-28 18:08:24
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