設NaOH溶液體積為V1,H2SO4溶液體積為V2!
混合溶液PH=7,則此時溶液呈堿性,OH-離子濃度為1*10^-5mol/L
所以
c混(OH-）=[c(OH-）*V1-c(H+)*V2]/(V1+V2)
解得V1/V2=9/11
答案選A!
已知100℃時,水的離子積常數(shù)為1×10-12.在此溫度下,將PH=8的NaOH溶液與PH=4的H2SO4溶液混合,得到PH=7的混合溶液,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為()
已知100℃時,水的離子積常數(shù)為1×10-12.在此溫度下,將PH=8的NaOH溶液與PH=4的H2SO4溶液混合,得到PH=7的混合溶液,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比約為()
A.9∶11 B.9∶1 C.1∶9D.11∶9
我需要過程 謝謝你們 感激啊!
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化學人氣：571 ℃時間：2019-08-20 13:03:25
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