同一周期：從左向右半徑依次減小,因為最外層電子數(shù)增大,對原子核的吸引力變大.
同一主族：從上到下半徑依次增大,因為電子層增多.上面敘述的是原子半徑。

（1）核外電子排布相同的簡單離子半徑，隨核電荷數(shù)遞增而減小。
（2）核外電子排布不同的簡單離子半徑的大小取決于電子層數(shù)的多少。

這樣說，就符合“大小大”的原則了；以第三周期為例：
Na、Mg、Al、形成的Na+、Mg2+、Al3+的電子層相同，為兩層。根據(jù)（1）可以看出半徑依次減小。
P、S、Cl形成的P3-、S2-、Cl-的電子層數(shù)相同，為三層，根據(jù)（1）可以看出半徑依次減小。
而從左邊金屬陽離子的兩層，過渡到非金屬陰離子是三層，根據(jù)（2）電子層增加，半徑變大。核外電子層多的半徑大，電子層相同，核外電子多的半徑小。