[H+]=[OAc-]
[HOAc]=0.1mol/L
Ka=[H+][OAc-]/[HOAc]
[H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/L
pH=-lg[H+]=2.87
水電離的H+相對于乙酸電離的可以忽略,而乙酸根的濃度相對于乙酸分子的濃度可以忽略不計
如何通過電離常數(shù)來計算溶液的ph值?以HAc 為例,0.1mol/L的HAc溶液電離常數(shù)為1.8*10^-5,其ph值為多少?
如何通過電離常數(shù)來計算溶液的ph值?以HAc 為例,0.1mol/L的HAc溶液電離常數(shù)為1.8*10^-5,其ph值為多少?
化學(xué)人氣：984 ℃時間：2020-01-27 21:52:05
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