一道高中化學(xué)有機物計算題
一道高中化學(xué)有機物計算題
0.2mol有機物和0.6molO2在密閉容器燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O,經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸質(zhì)量增加10.8g,再通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6g
求：
1.判斷該有機物的化學(xué)式
2.若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式
0.2mol有機物和0.6molO2在密閉容器燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O,經(jīng)過濃硫酸后,濃硫酸質(zhì)量增加10.8g,再通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6g
求：
1.判斷該有機物的化學(xué)式
2.若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng),試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式
化學(xué)人氣：251 ℃時間：2019-12-18 01:03:16
優(yōu)質(zhì)解答
由于是有機物 所以可能含有碳氫氧原子 燃燒后生成10.8g水和17.6gCO2 則水是0.6摩爾 二氧化碳是0.4摩爾 由于有機物是0.2MOL 所以把生成的水和二氧化碳都除0.2 則一份有機物含2份碳和6份氫 由于它里面還有氧原子 所以要寫方程式 消耗氧氣0.6mol是已知條件 然后根據(jù)氧原子數(shù)守恒 生成物是CO2和H20 分別為0.4和0.6摩爾 氧原子總數(shù)1.4摩爾 減去反應(yīng)物中的0.6摩爾氧氣 就是1.2摩爾的氧原子 算得有機物的氧原子是0.2摩爾 由于反應(yīng)的有機物是0.2摩爾 0.2除以0.2得一 就是一份氧 再根據(jù)一份有機物含2份碳和6份氫 可得化學(xué)式為C2H60 由于可與金屬鈉反應(yīng) 說明可以電離出氫離子 再根據(jù)其分子式 可判斷其中含羥基 所以是乙醇 CH3CH2OH
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