此題就是讓高中生做,也不是容易題.
首先,要知道一定發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O此反應(yīng)中的水將揮發(fā)掉!
其次,如果完成上一反應(yīng)后,碳酸氫鈉有剩余,將發(fā)生：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2此反應(yīng)中的水和二氧化碳都揮發(fā)掉!此題難在確認(rèn)發(fā)生的反應(yīng).使用的方法叫做試探法.我們先假設(shè)原混合物中的碳酸氫鈉恰好與20g氫氧化鈉反應(yīng),據(jù)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可以求出揮發(fā)掉的水（即固體減少的質(zhì)量）為9g,（同時可以求出參加此反應(yīng)的碳酸氫鈉為42g）,而題中減少的質(zhì)量是（100+20）-95.5=24.5 g,這說明上述的第二個反應(yīng)也確實發(fā)生了,并且減少了的質(zhì)量為（24.5-9）=15.5g（這是水和二氧化碳的質(zhì)量）將此值代入2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2的水和二氧化碳下面（18+44=62）可以求出參加此反應(yīng)的碳酸氫鈉是42g,所以原混合物中含碳酸氫鈉一共84g,那么含碳酸鈉就是100-84=16 g,原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16%.詳細(xì)的解題過程基本上上面的都得寫,包括文字表述.