開頭真被蒙了,其實很簡單,金剛石熔融不導(dǎo)電,但它不是化合物是單質(zhì).類似的非金屬單質(zhì)大多都是反例.除此之外的反例還真不好找,就我所知沒有.
承蒙樓主提醒,題中已限定不能導(dǎo)電的化合物,故單質(zhì)不屬于反例.據(jù)此上述回答錯誤.現(xiàn)更正如下：
如果存在反例,那么反例中的化合物只能屬于離子化合物、金屬鍵間化合物（合金）兩類.所有的配位化合物不在此列.金屬間化合物固體即可導(dǎo)電,熔融態(tài)更無問題.離子化合物熔融態(tài)是否一定導(dǎo)電,取決于離子化合物的定義.在中學(xué)階段常常將離子化合物簡單理解為金屬和非金屬的化合物,這種看法是不夠正確的.典型的離子化合物都是由金屬陽離子和非金屬陰離子通過所謂的離子鍵結(jié)合形成.離子鍵實質(zhì)上是共價鍵的一種特例,即共用電子對完全被陰離子占有,陰離子在理論上帶有整數(shù)負(fù)電荷,相應(yīng)的陽離子就帶有整數(shù)負(fù)電荷.典型的共價鍵就是同種非金屬元素構(gòu)成的非極性鍵,成鍵電子平均而言恰好位于兩核中間,不偏向任何一方.對于不同種非金屬元素構(gòu)成極性共價鍵,成鍵電子云偏向電負(fù)性較大的原子一側(cè),該原子將帶有部分（非整數(shù)）負(fù)電荷,另一原子相應(yīng)帶有部分正電荷.電負(fù)性相差不太大的金屬和非金屬,形成的化學(xué)鍵介于典型的共價鍵和典型的離子鍵之間,或者說化學(xué)鍵中既有離子鍵的成分也有共價鍵的成分.即便是我們通常認(rèn)為是離子化合物的NaCl經(jīng)計算其中也含有8%的共價成分,即Cl原子只擁有0.92單位的負(fù)電荷,而不是1個單位負(fù)電荷,剩余的8%的公用電子云被Na原子所占有.
在這樣的理解中,只有那些非常典型的離子化合物（KF之類）才能被算作真正的離子化合物,其它的一般所謂的離子化合物中都有或多或少的共價成分.假定某些金屬非金屬化合物在熔融態(tài)不導(dǎo)電（嚴(yán)格地說導(dǎo)電性很差,低于半導(dǎo)體）,也就是說在熔融態(tài)下,這些化合物均以中性分子的形式存在,那么我們也可以說,這些化合物實質(zhì)上并非是離子化合物,與其將其稱為離子化合物,不如稱為共價化合物.例如CuI之類就是如此,在CuI中共價鍵的成分更多,但即便如此,融融的CuI個人認(rèn)為其導(dǎo)電性能還是要顯著超過一些半導(dǎo)體（例如純硅、鍺）.畢竟其中還有離子鍵的成分,在熔融時化學(xué)鍵斷裂后,平均而言I還是要更多的獲得共用電子對而帶負(fù)電.
綜上所述,對于某些金屬非金屬構(gòu)成的所謂離子化合物即便在熔融態(tài)不導(dǎo)電,我們也不能將這些化合物稱為離子化合物,它們的化學(xué)鍵的本質(zhì)就是比較典型的共價鍵,而非離子鍵.如果是離子鍵的成分顯著,熔融后就應(yīng)該導(dǎo)電.
因此,原命題正確,不存在反例.