反應(yīng)式配平錯誤啊,應(yīng)該是
2NH3=3H2+N2.
因此,設(shè)原先有NH3 4Mol
那么轉(zhuǎn)化了50%,轉(zhuǎn)化了2Mol
根據(jù)反應(yīng),有3Mol H2和1Mol N2,
反應(yīng)后有氣體2Mol NH3 + 3Mol H2 + 1Mol N2=6Mol,反應(yīng)前有氣體4Mol
前后密度比6：4=3：2,選C.
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的題
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的題
一定條件下2NH3=2H2+N2（可逆反應(yīng)）達(dá)到平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率為50%,此時平衡混合氣體的密度與NH3未分解時的密度之比為（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
呃......方程式輸入的時候錯了
一定條件下2NH3=2H2+N2（可逆反應(yīng)）達(dá)到平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率為50%,此時平衡混合氣體的密度與NH3未分解時的密度之比為（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
呃......方程式輸入的時候錯了
化學(xué)人氣：776 ℃時間：2020-02-05 13:10:08
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