初中化學(xué)NaCl與Na2CO3的混合物15.6g與108.8g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),
NaCl與Na2CO3的混合物15.6g與108.8g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液,得到干燥的晶體16.7g.求：
（1）原混合物中NaCl和 Na2CO3的質(zhì)量各為多少克?
設(shè)反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為X,反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為Y,生成的CO2的質(zhì)量為Z
 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O △m
106 73 117 44 117-106＝11
X Y Z 16.7-15.6=1.1g
106:11=X:1.1 X=10.6g
73:11=Y:1.1 Y=7.3g
44:11=Z:1.1 Z=4.4g
原混合物中NaCl的質(zhì)量為：15.6－10.6＝5g
以上是例題的答案,但我不明白117-106＝11
為什么要和11比