| 0.5mol |
| 0.5L |
故選C．
用鉑作電極電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?A.0.5 mol/L B.2 mol/L C.1 mol/L D.無(wú)法確定
用鉑作電極電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?br/>A. 0.5 mol/L
B. 2 mol/L
C. 1 mol/L
D. 無(wú)法確定
B. 2 mol/L
C. 1 mol/L
D. 無(wú)法確定
化學(xué)人氣：906 ℃時(shí)間：2020-06-12 01:22:42
優(yōu)質(zhì)解答
陽(yáng)極溶液中離子放電順序書寫電極反應(yīng)，溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣，陽(yáng)離子放電順序Cu2+＞H+，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑，在兩極均生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)的量為0.5mol，依據(jù)電子守恒電極主要電子為4×0.5mol=2mol，生成氫氣轉(zhuǎn)移電子1mol，銅離子得到電子1mol，反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量0.5mol，所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度=
=1mol/L，
故選C．
故選C．
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