水的電離平衡方向移動(dòng)判斷.
水的電離平衡方向移動(dòng)判斷.
往水中加入少量濃鹽酸,為啥水的電離平衡逆向移動(dòng)?
答案說增加了濃鹽酸電離出H+,增加了H+濃度 所以逆向
那我不能說是濃鹽酸的H+把水電離出的OH-消耗掉了,故水電離出的OH-少了,所以向正移動(dòng)嗎?
同理,水中加入少量CH3COONa,平衡逆向移動(dòng).
為什么不能說醋酸鈉電離出的CH3COO- 與水電離出的H+反應(yīng),消耗了H+,所以正向移動(dòng)?
這類題應(yīng)該怎么判斷?求詳解.
往水中加入少量濃鹽酸,為啥水的電離平衡逆向移動(dòng)?
答案說增加了濃鹽酸電離出H+,增加了H+濃度 所以逆向
那我不能說是濃鹽酸的H+把水電離出的OH-消耗掉了,故水電離出的OH-少了,所以向正移動(dòng)嗎?
同理,水中加入少量CH3COONa,平衡逆向移動(dòng).
為什么不能說醋酸鈉電離出的CH3COO- 與水電離出的H+反應(yīng),消耗了H+,所以正向移動(dòng)?
這類題應(yīng)該怎么判斷?求詳解.
化學(xué)人氣：838 ℃時(shí)間：2019-12-07 09:18:38
優(yōu)質(zhì)解答
這種題目要弄清楚整個(gè)過程.在沒加入濃鹽酸之前存在水的電離平衡.即H2O=OH-+H+加入鹽酸之后鹽酸完全電離即HCl=Cl-+H+你說的對(duì),氫離子來了確實(shí)要和水電離的氫氧根結(jié)合即OH-+H+=H2O,而這不就已經(jīng)說明了水的電離逆向移動(dòng)...
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