簡(jiǎn)單點(diǎn)：
共價(jià)化合物：非金屬之間的化合物都是.
除了非極性的就是極性的：
非極性：CH4,I2,H2,Cl2,F2,O2,CO2,N2,P4,Si(CH3)4,苯,CCl4,CBr4,CI4,環(huán)己烷,
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下面這些是抄來的：
主要看分子中原子或者原子團(tuán)帶電是否可以互相抵消,使整個(gè)分子表現(xiàn)電中性,不是電中性就是極性分子.和分子結(jié)構(gòu)以及分子中原子或者原子團(tuán)的電負(fù)性有關(guān)系,水就是極性的,二氧化碳就是非極性.
區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法
1、中心原子化合價(jià)法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
不是非極性分子的就是極性分子了!
也既是
正負(fù)電荷的中心不重合,偶極距不為0的為極性分子,比如H2O分子.
正負(fù)電荷的中心重合,偶極距為0的為非極性分子,比如O2分子.
極性分子一個(gè)分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重合而非極性分子內(nèi)正負(fù)電荷中心是重合的.
比如二氧化碳C=O=C正負(fù)電荷中心重合于O所以是非極性分子;H-O-H不是直線形的分子,正負(fù)電荷中心不重合,所以是極性分子.
非極性分子和極性分子的本質(zhì)性區(qū)別在于：
在一個(gè)分子的空間結(jié)構(gòu)上,如果各極性共價(jià)鍵的偶極矩相加而互相抵消,則該分子是非極性分子.
在一個(gè)分子的空間結(jié)構(gòu)上,如果各極性共價(jià)鍵的偶極矩相加,不能相消為零,則該分子是極性分子.
極性分子與非極性分子分子呈電中性,但因空間構(gòu)型的不同,正負(fù)電荷中心可能重合,也可能不重合.前者稱為非極性分子,后者稱為極性分子,分子極性大小用偶極矩μ來度量,也就是說可以通過偶極距的測(cè)定來判斷分子的極性.
通過測(cè)定偶極矩,可以了解分子中電子云的分布和分子對(duì)稱性,判斷幾何異構(gòu)體和分子的立體結(jié)構(gòu).
簡(jiǎn)單點(diǎn)說：
要判斷一種物質(zhì)是否是極性分子,關(guān)鍵是看正負(fù)電荷的中心是否重合,如果重合的話就是非極性分子,不重合的話就是極性分子,判斷電荷是否重合的一般方法是看分子結(jié)構(gòu)是否是對(duì)稱的,如果是對(duì)稱的,一般是非極性分子,如果不對(duì)稱一般是極性分子,比如甲烷,它是一種對(duì)稱的結(jié)構(gòu),帶正電荷的氫原子的正電荷中心與負(fù)電荷中心重合,所以是非極性分子,在比如氨氣,它的正負(fù)電荷的中心顯然不重合,所以是極性分子.
區(qū)分極性分子和非極性分子:
若為單質(zhì)一般為非極性分子,如 Cl2,但臭氧為極性分子.
其他雙原子分子,由于原子種類不同,是極性分子,如HCl.
若為ABn型分子,中心原子A的化合價(jià)/最外層電子數(shù)是整數(shù),是非極性分子,如CH4.不為整數(shù)是極性分子,如SO2.
判斷極性分子和非極性分子的最本質(zhì)方法是:極性分子一個(gè)分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重合而非極性分子內(nèi)正負(fù)電荷中心是重合的
極性鍵存在于不同種元素間
存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.
區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法
1、中心原子化合價(jià)法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
在任何一個(gè)分子中,都可以找到一個(gè)正電荷重心和一個(gè)負(fù)電荷重心.如果分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心相重合,這種分子叫做非極性分子；如果分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合,則分子就因顯正負(fù)兩極而形成偶極,這種分子叫做極性分子.如果正負(fù)電荷重心分離得很遠(yuǎn),這種分子就屬于離子型分子.
判斷極性分子和非極性分子的最本質(zhì)方法是:極性分子一個(gè)分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重合而非極性分子內(nèi)正負(fù)電荷中心是重合的
極性鍵存在于不同種元素間
存在極性鍵的物質(zhì)不一定是極性分子.
區(qū)分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據(jù):中心原子化合價(jià)法和受力分析法
1、中心原子化合價(jià)法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù),則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu)),可進(jìn)行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油