以上兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
從這兩個(gè)方程式可知,不管等質(zhì)量的鋁與硫酸還是氫氧化鈉反應(yīng),生成的氫氣都一樣,只跟反應(yīng)掉的鋁的物質(zhì)的量有關(guān),而且鋁與H2之比是2：3,所以既然題目中告訴,生成的氫氣體積比是5：6,說(shuō)明H2的物質(zhì)的量之比也是5：6,可得,參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量之比也是5：6.
既然與硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)消耗掉的鋁的物質(zhì)的量之比為5：6,而加進(jìn)去的鋁是等質(zhì)量的,那只能說(shuō)明其中一個(gè)燒杯中加入的鋁是過(guò)量的,還有剩余,且剩余初始值的1/6,而且肯定是消耗掉鋁少的這個(gè)燒杯中加入的鋁是過(guò)量的,也就是說(shuō),加入硫酸中的鋁是過(guò)量的,同時(shí)也說(shuō)明加入氫氧化鈉溶液中的鋁已經(jīng)全部反應(yīng)了,沒(méi)有剩余,氫氧化鈉過(guò)量.
所以,甲乙燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是：甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量.我覺(jué)得你說(shuō)的不完全正確。因?yàn)槭峭w積同物質(zhì)的量濃度硫酸、氫氧化鈉溶液，等質(zhì)量的鋁，所以一定是一個(gè)杯子鋁過(guò)量，一個(gè)杯子溶液過(guò)量。因?yàn)檫@個(gè)題目中還說(shuō)了，這個(gè)硫酸和氫氧化鈉是等體積等濃度的，如果按照氫氣體積是5:6的話，那么反應(yīng)掉的硫酸和氫氧化鈉比例是5:4，所以是乙中有氫氧化鈉沒(méi)有反應(yīng)，乙中氫氧化鈉過(guò)量。而分析甲中鋁過(guò)量是因?yàn)楹土蛩岷蜌溲趸c的反應(yīng)消耗的鋁是5:6，而鋁的質(zhì)量是一樣的，所以是甲中鋁過(guò)量。呵呵，其實(shí)是一樣的，從硫酸和氫氧化鈉的角度，我也是這么考慮的，氫氣體積是5:6，那么反應(yīng)掉的硫酸和氫氧化鈉比例確實(shí)是是5:4，乙中氫氧化鈉肯定過(guò)量。但是不管你是從硫酸、氫氧化鈉是否過(guò)量的角度，還是從鋁是否過(guò)量的角度，算出來(lái)的結(jié)果是一致的。同一個(gè)題目可以從兩個(gè)方面考慮，而且最終結(jié)果肯定是一致的。鋁過(guò)量那個(gè)燒杯不就是溶質(zhì)全部反應(yīng)完了嗎，同樣鋁全部反應(yīng)完的那個(gè)燒杯中不就是溶質(zhì)過(guò)量有剩余嗎。因此具體回答問(wèn)題的時(shí)候，一般只要從一個(gè)方面闡述就可以了，就能得到完全正確而一致的答案了。 明白我的意思了吧。