某混合溶液中含MgCl2的濃度為2mol/L,含AlCl3的濃度為3mol/L,則將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出,至少需要1.6mol/L氫氧化鈉溶液的體積是（　?。?br/>A．3.2L\x09B．1.5L\x09C．2.0L\x09D．1.8L
溶液中n（Cl）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol,
溶液中n（Al）=0.2L×3mol/L=0.6mol,
將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出,
反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液,
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=2.6mol+0.6mol=3.2mol,
所以至少需要1.6mol/L氫氧化鈉溶液的體積為 3.2mol\x091.6mol/L =2L,
故選C．
解析是這樣的 我想問(wèn)為什么 n（Na）=n（Cl）+n（Al） 這里的原子守恒怎么看