可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD
化學(xué)平衡常數(shù)K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
AxBy==可逆==XA+ +Y B- 則,K（電離）=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分別表示A+、B-和AB在電離平衡時的物質(zhì)的量濃度.【A+】X 表示A離子濃度的X次方,[B-]Y同理.
設(shè)一個一元弱酸,HA ：HA=H++A-,可逆的,Ka是它的電離常數(shù),因為是弱酸,所以A-會水解 A-+H2O=HA+OH-,也是可逆的,其水解常數(shù)是Kb
將兩個方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常數(shù)即水的離子積常數(shù)Kw
所以Ka*Kb=Kw
即酸的電離常數(shù)與它對應(yīng)的酸根離子的水解常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù).