（1）若反應(yīng)后有Cu剩余，肯定沒有Fe³⁺，則此溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺；故答案為：Fe²⁺　Cu²⁺；
（2）若反應(yīng)后有Fe³⁺時(shí)，金屬銅全部反應(yīng)掉了2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則此溶液中一定有Cu²⁺，可能有Fe²⁺；故答案為：Cu²⁺　Fe²⁺；
（3）由上述三個(gè)過(guò)程可知，只發(fā)生與銅的反應(yīng)時(shí)所需的金屬量最多，由3Cu～8HNO₃可解得需Cu的質(zhì)量為9.6 g；故答案為：9.6 g；
（4）因要求HNO₃完全反應(yīng)且金屬質(zhì)量最小，所以加入的鐵要盡可能多耗酸，所以生成的是Fe³⁺，而Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，可得到兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)鐵銅物質(zhì)的量為x；
根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系：Fe→4HNO₃，3Cu→8HNO₃
                     1     4      3    8
                     x     4x     x    8x/3
硝酸物質(zhì)的量為0.4mol；
所以根據(jù)計(jì)算得到：4x+8x/3=0.4，可解得需要Fe和Cu的物質(zhì)的量均為0.06 mol，質(zhì)量為0.06mol×64g/mol+0.06mol×56g/mol=7.2g；從而可得金屬粉末的質(zhì)量為7.2 g；
故答案為：7.2g．