按照某些參考書的說法
Fe-Cu-稀硝酸
正極(Cu)：NO3- + 3e- + 4H+ = NO↑ + 2H2O
負極(Fe)：Fe - 3e- = Fe3+
Fe-Cu-濃硝酸
正極(Fe,被濃HNO3鈍化)：2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑ + 2H2O
負極(Cu)：Cu - 2e- = Cu2+那那本參考書上沒寫之后的反應(yīng)嗎？Cu和三價鐵這個不也組成了一個原電池嗎？二者產(chǎn)生的電流是相互抵消還是換了一個其他的電極反應(yīng)實際情況本就不是這樣的，好像有人做過實驗，但你還是姑且按照這些參考書答吧。第一種情況下，當溶液中Fe3+濃度增大到一定程度確實會發(fā)生你所說的反應(yīng)。