單質(zhì)硫
1.和金屬反應(yīng).此時(shí)S表現(xiàn)為氧化性.S+2Cu=Cu(2)S Fe+S=FeS 注：由于S的氧化性不如O2所以只能把上面的單質(zhì)氧化為各自的亞離子形態(tài).
2.S和非金屬的反應(yīng) S(固)+O2(氣體）=SO2+296.6KJ S+H2=H2S S一般不于化合物發(fā)生直接的反應(yīng).要記住硫的一些用途：例如制造硫酸,生產(chǎn)橡膠制品,制造黑色火藥,煙火,火柴等.還是制造某些農(nóng)藥的原料.
H2S氣體.
1.不穩(wěn)定性：H2S=H2+S(條件加熱)
2.可燃性:2H2S+3O2=2H2O+2SO2(條件為點(diǎn)燃,完全燃燒) 2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃燒)
3.氧化還原反應(yīng):SO2+2H2S=2H2O+3S Zn+H2S=ZnS+H2(g) 4.酸性.具有酸的通性,例如中和反應(yīng).
SO2以及SO3
1.酸性氧化物的通性:和水反應(yīng):SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 和堿反應(yīng):SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2.互相之間轉(zhuǎn)化 2SO2+O2=2SO3(條件為催化劑和加熱)
3.sO2的漂白性記住其原理.