某化學(xué)小組用回收的鎂鋁合金制氫氣.現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（ ?。?br/>A. 常溫下與足量18mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6mol H2
B. 常溫下與足量2mol/L HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45mol H2
C. 常溫下與足量2mol/L H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量的范圍是：0.45mol＜n（H2）＜0.6mol
D. 常溫下與足量2mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量的范圍是：0.45mol＜n（H2）＜0.6mol
A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯誤；
B、稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，不生成氫氣，故B錯誤；
C、2 mol/L H
2SO
4為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為
=0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為
×=0.6mol，所以放出H
2的量在0.45 mol～0.6 mol之間，故C正確；
D、鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為
×=0.6mol，所以放出H
2的量在0～0.6 mol之間，故D錯誤．
故選C．