氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉.反應(yīng)方程式如下：ALCL3+3NaOH==AL（OH）3↓+3NaCL對應(yīng)的離子方程式為：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 ↓ 繼續(xù)加入至過量.又于AL（OH）3沉淀為兩性氫氧化物會(huì)溶解于NaOH,化學(xué)反應(yīng)方程式如下：AL...AlCl3的百度百科：“溶于水，并生成六水物AlCl3·6H2O”的意思是蒸發(fā)AlCl3溶液析出的只能得到六水合氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O），不能得到無水氯化鋁（AlCl3）因?yàn)檫M(jìn)一步蒸干會(huì)導(dǎo)致鋁離子完全水解，因此后者只能通過鋁和氯氣直接反應(yīng)獲得。這句話表述的很不清楚，也難怪你被誤導(dǎo)。由于Al的兩性，AlCl3直接溶于純水中會(huì)強(qiáng)烈水解生成Al(OH)3沉淀，(事實(shí)上鋁離子在pH約為4.7時(shí)就沉淀完全，這可以通過其Ksp和電離常數(shù)計(jì)算）。因此我們實(shí)驗(yàn)中用到的AlCl3溶液都是加入HCl以抑制水解的（不過這些酸會(huì)被你加入的過量NaOH中和）。在這樣的酸性溶液中，鋁的確是以Al3+離子形式存在，雖然肯定是水合過的（[Al（H2O）n]3+），但按規(guī)矩在離子方程式中是不用寫出來（不論什么離子，只要在水溶液中就是以水合離子形態(tài)出現(xiàn)，比如NaCl之類，只有熔融情況下才能有純粹的Na+,Cl-離子出現(xiàn)），因?yàn)槿绱藢?shí)在是過于吹毛求疵了，沒有必要。