貝殼中含有CaCO₃，煅燒貝殼得到CaO，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃

高溫  .

CO₂↑+CaO，CaO和水發(fā)生反應(yīng)CaO+H₂O=Ca（OH）₂得到石灰乳；海水通過蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽通過溶解、重結(jié)晶得到精鹽；將石灰乳加入母液中發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂+CaCl₂，將Mg（OH）₂加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng) Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，然后濃縮得到MgCl₂.6H₂O，將MgCl₂.6H₂O在HCl氛圍中加熱得到MgCl₂，
（1）在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發(fā)、過濾、洗滌等步驟；
a．氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以蒸發(fā)的目的是析出晶體，故錯誤；
b．根據(jù)a知，蒸發(fā)的目的是析出晶體，故正確；
c．因為溶液中含有大量雜質(zhì)，所以不能蒸干溶液，故錯誤；
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止，因為溶液中含有大量雜質(zhì)，所以不能蒸干溶液，否則得到的仍然是混合物，故正確；
故選ac；
故答案為：過濾；ac；
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度如圖2曲線，蒸發(fā)的目的是得到熱的飽和溶液，然后冷卻得到MgCl₂?6H₂O，故選a；
（3）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl₂.6H₂O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O，MgCl₂易水解生成氫氧化鎂和HCl，升高溫度促進(jìn)水解，所以得不到氯化鎂而得到氫氧化鎂，為抑制水解，需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O來得到MgCl₂，
故答案為：MgCl₂.6H₂O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O；在干燥的HCl氣流中抑制MgCl₂水解，且?guī)ё進(jìn)gCl₂.6H₂O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無水氯化鎂；
（4）該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中，除Ca²⁺能被海洋生物利用外，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，所以還需綜合利用的物質(zhì)是氯氣，故答案為：氯氣；
（5）假設(shè)是1molMgCl₂?6H₂O發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)Mg原子守恒得a+b=1mol①，鹽酸的質(zhì)量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=（203-40a-95b）g，HCl的物質(zhì)的量=

(203?40a?95b)g×36.5%

36.5g/mol

=[（203-40a-95b）×1%]mol，根據(jù)Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×（203-40a-95b）]mol②，
聯(lián)立①②得

a＝ 108 145 b＝ 37 145

，所以a：b=

108

145

：

37

145

=3：1，
故答案為：3：1．