水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì).
在水溶液中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)；反之為弱電解質(zhì).
　　導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿,大多數(shù)正鹽,如：碳酸鈉、硫酸銅；弱電解質(zhì)（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：弱酸、弱堿,如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O）,以及少數(shù)鹽,如：醋酸鉛、氯化汞.另外,水是極弱電解質(zhì).
　　請(qǐng)注意：氨氣不是電解質(zhì)（非電解質(zhì)）,液氨也不是電解質(zhì).液氨是純凈物,是處于液態(tài)的化合物,不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水,所以說即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-這種電離,但液氨也不是電解質(zhì).氨水是混合物,也不是電解質(zhì)（不能納入電解質(zhì)范疇）,上面所說的是一水合氨.
　　再如氯氣水溶液能導(dǎo)電的原因是：氯氣與水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是電解質(zhì),在水溶液中可以發(fā)生電離產(chǎn)生陰陽離子使溶液能導(dǎo)電.其中HCl可以完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),HClO只能部分電離,是弱電解質(zhì).
　　強(qiáng)電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電,如硫酸鋇,由于幾乎不溶于水,因此電離出的離子極少,因此可以近似看成不導(dǎo)電,同樣的情況也適用于氯化銀沉淀.
　　電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電
　　能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì).判斷某化合物是否是電解質(zhì),不能只憑它在水溶液中導(dǎo)電與否,還需要進(jìn)一步考察其晶體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的性質(zhì)等因素.例如,判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質(zhì).硫酸鋇難溶于水(20 ℃時(shí)在水中的溶解度為2.4×10-4 g),溶液中離子濃度很小,其水溶液不導(dǎo)電,似乎為非電解質(zhì).但溶于水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時(shí)硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%).因此,硫酸鋇是電解質(zhì).碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況,也是電解質(zhì).從結(jié)構(gòu)看,對(duì)其他難溶鹽,只要是離子型化合物或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物,盡管難溶,也是電解質(zhì).