如何理解碳原子的SP軌道?
如何理解碳原子的SP軌道?
教科書上說(shuō),碳原子核外的6個(gè)電子中2個(gè)電子占據(jù)了1s軌道,2個(gè)電子占據(jù)了2s軌道,2個(gè)電子占據(jù)了2p軌道.
教科書上說(shuō),碳原子核外的6個(gè)電子中2個(gè)電子占據(jù)了1s軌道,2個(gè)電子占據(jù)了2s軌道,2個(gè)電子占據(jù)了2p軌道.
化學(xué)人氣：123 ℃時(shí)間：2019-12-06 19:08:02
優(yōu)質(zhì)解答
原子核外電子在軌道上繞核運(yùn)動(dòng),軌道由主量子數(shù)n,角量子數(shù)l,磁量子數(shù)m確定主量子數(shù)n（1,2,3,4.),確定電子能級(jí)角量子數(shù)l(0,1,2,3,.n-1)即表示為(s,p,d,f,.),確定軌道形狀s軌道為球形,p軌道為啞鈴型,磁量子數(shù)m(0,+-1,+-...
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