化學(xué)氧化還原反應(yīng)計算題
化學(xué)氧化還原反應(yīng)計算題
在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.1molCl2,有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中的HBr和H2SO3的濃度等于
0.08mol/L怎么算的謝謝啊
在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.1molCl2,有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中的HBr和H2SO3的濃度等于
0.08mol/L怎么算的謝謝啊
化學(xué)人氣：294 ℃時間：2020-05-27 21:48:45
優(yōu)質(zhì)解答
因為有一半Br-變?yōu)锽r2 所以H2SO3肯定全被氧化了~所以令n(H2SO3)=n(HBr)=2x 所以根據(jù)電子守恒可知：得電子：0.1*2=0.2mol 失電子：x*1+2*2x=5x mol 所以0.2=5x 所以x=0.04mol 所以n(H2SO3)=n(HBr)=0.08mol 所以濃度c=...
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