4NaHSO3+O2=2Na2SO4+2H2O+2SO2
2NaHSO3+O2=Na2SO4+H2O+SO2
為什么不對(duì)不對(duì)，不可能生成SO2。
這個(gè)情況，無論過量O2還是少量O2通入，都只會(huì)發(fā)生：2NaHSO3 + O2 ==== 2NaHSO4

要這樣考慮：
HSO3-在溶液中會(huì)水解，會(huì)電離：、
水HSO3- + H2O === H2SO3 + OH-
水解生成的H2SO3又分解為H2O和So2
此時(shí)，這些生成的少量SO2迅速和O2反應(yīng)，生成SO3
注意，SO3是固體，所以回到溶液中。

電離： HSO3- ==== H++ SO32-
這些電離生成的SO32-直接和O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為SO42-

但你要注意到，此時(shí)還有多出來的H+，所以和SO42-結(jié)合，生成HSO4-
綜合起來也就是：2NaHSO3 + O2 ==== 2NaHSO4 這個(gè)反應(yīng)。