計(jì)算可得硫酸鋁有0.01mol,氫氧化鈉有0.07mol
反應(yīng)方程式
Al2(SO4)3+6NaOH -> 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
則與0.01mol硫酸鋁反應(yīng)只要0.06mol氫氧化鈉.可得0.02mol氫氧化鋁
氫氧化鋁可以和剩下的0.01mol氫氧化鈉反應(yīng)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
那么沉淀的質(zhì)量就是(0.02mol-0.01mol)*78g/mol=0.78g
100ml0.1mol/L硫酸鋁溶液和50ml1.4mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)完全后可得氫氧化鋁沉淀（ g）?
100ml0.1mol/L硫酸鋁溶液和50ml1.4mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)完全后可得氫氧化鋁沉淀（ g）?
我老算不對(duì),不知哪里錯(cuò)了.
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化學(xué)人氣：903 ℃時(shí)間：2019-08-20 17:24:20
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