假定0.1摩爾每升的醋酸的體積為1L
Ba(OH)2 + 2 HAc=BaAc2 + 2 H2O
1 2 1
0.1*V 0.1mol*1L
V=0.5L
c(Ac-)=0.1mol/L*1L/1.5L=0.067mol/L
化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液為BaAc2,只要考慮Ac-水解.
Ac-+ H2O = HAc + OH-
Kh(Ac-)=Kw /KaHAc=10^14 / 10^-4.74=10^-9.26
由于Kh(Ac-) * c(Ac-)=10^-9.26 *0.067=3.7*10^-11 >(20*Kw)
可見可以忽略水的影響
又由于 c(Ac-)/Kh(Ac-) > 500
因此可用最簡單公式來計(jì)算
[OH-] = (Kh*c)^(1/2) = 6.1*10^-6mol/L
[H+}=Kw/[OH-] =10^-14/ (6.1*10^-6)=1.6*10^-9
pH = -lg1.6*10^-9=8.79