你利用的反應(yīng)是三價(jià)鐵促進(jìn)過氧化氫水解的反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)中催化劑的使用結(jié)果是加速過氧化氫分解而不是大量產(chǎn)生氧原子,所以從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)角度來講是失敗的.過氧化氫分解出氧氣，我覺得是先生成氧原子，再組合成氧氣，我說的就是在形成形成氧氣之前的氧原子已經(jīng)被還原了。事實(shí)上沒有形成游離的氧原子，而是形成了一鐵的過氧化物這樣一個(gè)反應(yīng)中間體，之后該過氧化物與水反應(yīng)釋放氧氣。如果加二氧化錳呢？一般的解釋是生成一個(gè)以錳為中心的過渡態(tài)。并轉(zhuǎn)化為一個(gè)含六價(jià)錳的反應(yīng)中間體，之后該六價(jià)錳的反應(yīng)中間體分解放出氧氣。有這方面的資料嗎？ 或者寫出那物質(zhì)的化學(xué)式。 盡量詳細(xì)點(diǎn)。沒查到官方的說法，大致是過氧化氫的氧的孤對(duì)電子添加到錳的空軌道，另一個(gè)氧也與錳配對(duì)形成一個(gè)三元環(huán)的結(jié)構(gòu)，另一個(gè)過氧化氫分子的兩個(gè)氧分別與該過渡態(tài)的兩個(gè)氫形成氫鍵，隨后發(fā)生一個(gè)協(xié)同反應(yīng)，形成一個(gè)MnO2O2·2H2O這樣一個(gè)反應(yīng)中間體然后分解形成氧氣。