在濃硝酸中,由于鐵發(fā)生鈍化,不與濃硝酸反應(yīng),銅作負(fù)極.
負(fù)極：Cu - 2e- = Cu2+
正極：4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O
總反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
在稀硝酸中
負(fù)極：Fe - 2e- = Fe2+
正極：4H+ +NO3- +3e- =NO↑+2H2O
總反應(yīng)：3Fe + 8HNO3 =2Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
鐵銅原電池在濃（?。┫跛嶂械碾姌O式
鐵銅原電池在濃（稀）硝酸中的電極式
正負(fù)極電極式與總反應(yīng)
正負(fù)極電極式與總反應(yīng)
化學(xué)人氣：277 ℃時間：2019-11-01 16:43:30
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