誘導(dǎo)效應(yīng)
誘導(dǎo)效應(yīng)是指在有機分子中引入一原子或基團后,使分子中成鍵電子云密度分布發(fā)生變化,從而使化學(xué)鍵發(fā)生極化的現(xiàn)象,稱為誘導(dǎo)效應(yīng).誘導(dǎo)效應(yīng)
在有機化合物分子中,由于電負性不同的取代基（原子或原子團）的影響,使整個分子中的成鍵電子云密度向某一方向偏移,這種效應(yīng)叫誘導(dǎo)效應(yīng).誘導(dǎo)效應(yīng)的特征是電子云偏移沿著σ鍵傳遞,并隨著碳鏈的增長而減弱或消失.例如,醋酸是弱酸（pKi＝4.76）,醋酸分子中的α-碳原子上引入一個電負性比氫強的氯原子后,能使整個分子的電子云向氯原子偏移,結(jié)果增強了羥基中氫原子的質(zhì)子化,使一氯醋酸成為強酸（pKi＝2.86,酸性比醋酸強）.比較各種原子或原子團的誘導(dǎo)效應(yīng)時,常以氫原子為標(biāo)準(zhǔn).吸引電子能力（電負性較大）比氫原子強的原子或原子團（如—X、—OH、—NO2、—CN等）有吸電子的誘導(dǎo)效應(yīng)（負的誘導(dǎo)效應(yīng)）,用-I表示,整個分子的電子云偏向取代基.吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團（如烷基）具有給電子的誘導(dǎo)效應(yīng)（正的誘導(dǎo)效應(yīng)）,用 I表示,整個分子的電子云偏離取代基.
在誘導(dǎo)效應(yīng)中,一般用箭頭“→”表示電子移動的方向,表示電子云的分布發(fā)生了變化.誘導(dǎo)效應(yīng)是一種短程的電子效應(yīng),一般隔三個化學(xué)鍵影響就很小了.
正常共軛效應(yīng)
又稱 － 共軛.是指兩個以上雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯(lián)結(jié)時所發(fā)生的 電子的離位作用.英戈爾德,C.K.稱這種效應(yīng)為仲介效應(yīng),并且認為,共軛體系中這種電子的位移是由有關(guān)各原子的電負性和 p 軌道的大小(或主量子數(shù))決定的.據(jù)此若在簡單的正常共軛體系中發(fā)生以下的電子離位作用：(例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O).Y 原子的電負性和它的 p 軌道半徑愈大,則它吸引 電子的能力也愈大,愈有利於基團—X Y從基準(zhǔn)雙鍵 A B—吸引 電子的共軛效應(yīng)(如同右邊的箭頭所示).與此相反,如果A原子的電負性和它的 p 軌道半徑愈大,則它釋放電子使其向 Y 原子移動的能力愈小,愈不利於向—X Y基團方向給電子的共軛效應(yīng).中間原子 B 和 X 的特性也與共軛效應(yīng)直接相關(guān).
多電子共軛效應(yīng)
又稱 p- 共軛.在簡單的多電子共軛體系中,Z 為一個帶有 p 電子對 (或稱 n電子)的原子或基團.這樣的共軛體系中,除 Z 能形成 d- 共軛情況外,都有向基準(zhǔn)雙鍵 A B—方向給電子的共軛效應(yīng)：(例如 等).Z 原子的一對 p 電子的作用,類似正常共軛體系中的—X Y基團.
超共軛效應(yīng)
又稱 - 共軛,它是由一個烷基的 C—H 鍵的 鍵電子與相鄰的 鍵電子互相重疊而產(chǎn)生的一種共軛現(xiàn)象.依照多電子共軛的理論,一個C—H鍵或整個CH基團可作為一個假原子來看待,有如結(jié)構(gòu)式 中的 Z 原子：(例如 CH2 CH—CH3、O CH—CH3等) .超共軛效應(yīng)存在於烷基連接在不飽和鍵上的化合物中,超共軛效應(yīng)的大小由烷基中 -H 原子的數(shù)目多少而定,甲基最強,第三丁基最弱.超共軛效應(yīng)比一般正常共軛效應(yīng)和多電子共軛效應(yīng)弱得多.
同共軛效應(yīng)
又稱 p 軌道與 p 軌道的 型重疊.甲基以上的烷基,除有超共軛效應(yīng)外,還可能產(chǎn)生同共軛效應(yīng).
所有同共軛效應(yīng),原是指 碳原子上的 C—H 鍵與鄰近的 鍵間的相互作用.大量的化學(xué)活性和電子光譜的數(shù)據(jù)表明,在丙烯基離子和類似的烯羰基中,存在一種特殊的 p- 或 - 共軛現(xiàn)象,即所謂同共軛效應(yīng)：
在丙烯基離子中是烯碳原子上的 p 軌道,與正碳離子( )上的空p軌道,作型的部分重疊；而在類似的烯羰基中,則是羰基碳原子的 p軌道與烯碳原子( )的p軌道作 型的部分重疊.